Calcular derrama por coeficiente

Ejemplo de coeficiente de rendimiento de biomasa

En química, el rendimiento, también denominado rendimiento de reacción, es una medida de la cantidad de moles de un producto formado en relación con el reactante consumido, obtenida en una reacción química, normalmente expresada en porcentaje. [1] El rendimiento es uno de los principales factores que los científicos deben tener en cuenta en los procesos de síntesis química orgánica e inorgánica. 2] En ingeniería de reacciones químicas, "rendimiento", "conversión" y "selectividad" son términos utilizados para describir las relaciones entre la cantidad de reactivo consumido (conversión) y la cantidad de producto deseado formado (rendimiento) en relación con el producto no deseado (selectividad), representados como X, Y y S.

En ingeniería de reacciones químicas, "rendimiento", "conversión" y "selectividad" son términos utilizados para describir las relaciones entre la cantidad de reactivo que ha reaccionado (conversión), la cantidad de producto deseado que se ha formado (rendimiento) y la cantidad de producto deseado que se ha formado en relación con el producto no deseado (selectividad), representadas como X, S e Y.

Según el manual Elements of Chemical Reaction Engineering, el rendimiento se refiere a la cantidad de un producto específico formado por mol de reactivo consumido[3] En química, mol se utiliza para describir cantidades de reactivos y productos en reacciones químicas.

Coeficiente de rendimiento de la biomasa

En términos culinarios, el rendimiento se refiere a la cantidad que se tendrá de un producto acabado o procesado. Las recetas profesionales siempre deben indicar un rendimiento; por ejemplo, una receta de sopa de tomate puede rendir 15 L, y una receta de magdalenas puede rendir 24 magdalenas. El rendimiento también puede referirse a la cantidad de producto utilizable una vez procesado (pelado, cocido, troceado, etc.).

Por ejemplo, puede estar preparando una receta de sopa de zanahorias. La receta requiere 1 kg de zanahorias, que usted compra. Sin embargo, una vez que las ha pelado y les ha quitado la parte superior y las puntas, puede que sólo le queden 800 gramos de zanahorias para utilizar.

Para calcular los costes con precisión, hay que comprobar el rendimiento de todos los ingredientes y recetas. Cuando se analizan los rendimientos, siempre hay que tener en cuenta las pérdidas y los desperdicios que conllevan la preparación y la cocción. La piel de las verduras, los recortes de carne y pescado y los envases como salmueras y siropes tienen siempre un valor en dólares. Cualquier desperdicio o pérdida se ha pagado y sigue siendo dinero que se ha gastado. Este coste debe incluirse siempre en el precio del menú.

Coeficiente de rendimiento del producto

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Coeficiente de rendimiento de la biomasa y formación de productos

Cálculo del rendimiento teóricoEn términos químicos nos referimos al rendimiento como la cantidad de producto que se puede obtener de una reacción. El rendimiento teórico es la cantidad máxima de producto que podría formarse si las condiciones fueran perfectas. El rendimiento teórico se basa en la estequiometría de la ecuación química equilibrada. Para obtener el rendimiento teórico se siguen ciertos pasos: . ¿Cómo se equilibran las ecuaciones químicas? Las ecuaciones químicas se equilibran asegurándose de que tanto el lado de los reactivos como el de los productos de las ecuaciones tienen el mismo número de átomos. Si no hay el mismo número de átomos en ambos lados de la ecuación química, podemos cambiar los coeficientes. El coeficiente es el número que aparece delante de la molécula. Para hallar el número de átomos multiplicamos el coeficiente de la molécula, por el subíndice de cada átomo.

Para convertir de gramos a moles utilizamos la tabla periódica. En la tabla periódica se indican los gramos de cada átomo por un mol de átomos. Sumando los gramos de cada átomo de la molécula se obtiene el peso molecular. Utilizando la relación mol a mol entre los reactivos y los productos, puedes encontrar la conversión de moles a gramos entre los productos y los reactivos. Comenzamos con los gramos dados del reactivo. El reactivo siempre está en el lado izquierdo del problema. En el primer ejemplo de descomposición de clorato de potasio, el clorato de potasio es el reactivo. Para pasar de gramos a moles necesitamos plantear la ecuación de forma que las etiquetas se cancelen. Al multiplicar la masa molecular por los gramos dados, necesitamos voltear la masa molecular de g/mol a mol/g gramos (masa molecular mol/g) y los gramos se cancelan, dejando sólo los moles.